题目内容
将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。
5＞pH＞3；弱酸稀释时，[H+]的变小程度要大于强酸中[H+]变化。
可设定该溶液为强酸溶液，题中pH=3，即强酸溶液中[H+]=10-3 mol·L-1。当稀释100倍后，[H+]=10-5mol·L-1，即pH=5。
而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，虽然溶液pH=3，即[H+]=10-3mol·L-1，但其溶质的物质的量浓度应远远超过[H+]。稀释100倍后，如果不考虑弱酸电离度变化，[H+]也应是10-5 mol·L-1。实际上随水的加入稀释，弱酸的电离度还会变大，导致没有电离的弱酸会继续电离，又会使[H+]＞105mol·L-1，即pH＜5。
而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，虽然溶液pH=3，即[H+]=10-3mol·L-1，但其溶质的物质的量浓度应远远超过[H+]。稀释100倍后，如果不考虑弱酸电离度变化，[H+]也应是10-5 mol·L-1。实际上随水的加入稀释，弱酸的电离度还会变大，导致没有电离的弱酸会继续电离，又会使[H+]＞105mol·L-1，即pH＜5。
练习册系列答案
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)>c(OH-)>c(H+)
)=______________。
