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常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．酸B比酸A的电离度大
B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的大
D．A酸比B酸易电离
C、D
根据图示可知A酸溶液冲稀1000倍，其pH值增大3个数(由pH=2变成pH=5)，可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值只增大1.5，说明B酸为弱酸，由于在冲稀过程中，弱酸电离度也增大，因此其[H+]浓度稀释得比较少。选项B错误。B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸几乎完全电离。同为pH=2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。
练习册系列答案
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（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？
常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是       （   ）
A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液
下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。
取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。
A．11∶1B．9∶1 C．1∶11D．1∶9
（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

①试写出a、b、c分别代表的意义：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                             。

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