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试计算下列溶液的pH(均在25 ℃时):
(1)0.1 mol·L
-1
NaOH溶液与0.1 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
(2)将0.1 mol·L
-1
盐酸与0.6 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液等体积相混后溶液的pH为________。
(3)将0.1 mol·L
-1
的稀H
2
SO
4
稀释10
10
倍后,溶液中c(H
+
)∶c(
)=______________。
试题答案
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(1)14-lg6.67 (2)12 (3)10
5
∶1
两种强碱相混的pH计算步骤为:先求c
混
(OH
-
)
c
混
(H
+
)
pH。
c
混
(OH
-
)=
="0.15" mol·L
-1
c
混
(H
+
)=
=6.67×10
-14
mol·L
-1
,pH=14-lg6.67。
(2)先判断酸、碱谁过量:盐酸中n(H
+
)=0.1V(mol),Ba(OH)
2
中n(OH
-
)=0.06×2×V="0.12V" mol,可见碱过量。
碱过量时,先算出c
混
(OH
-
)=
="0.01" mol·L
-1
故c
混
(H
+
)=
=10
-12
mol·L
-1
,故pH=12
(3)令稀H
2
SO
4
为1 L,则n(H
2
SO
4
)="0.1" mol,n(H
+
)="0.2" mol,n(
)="0.1" mol,稀释后:c(
)=
=10
-11
mol·L
-1
,c(H
+
)=
=2×10
-11
mol·L
-1
<10
-7
,酸稀释后不可能变成碱,故c(H
+
)≈10
-7
mol·L
-1
。
故:c(H
+
)∶c(
)=10
-7
∶10
-12
=10
5
∶1。
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下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量
某温度下,纯水中由H
2
O电离出的c(H
+
)=2×10
-7
mol·L
-1
,则此时H
2
O电离出的c(OH
-
)=__________mol·L
-1
,该温度下,浓度为0.01 mol·L
-1
的NaOH溶液的pH=__________。
下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )
A.CH
3
COOH
B.Al
2
(SO
4
)
3
C.NaOH
D.Na
2
CO
3
常温下下列四种溶液,由水电离生成的H
+
的物质的量浓度之比为( )
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L
-1
的盐酸 ③0.01 mol·L
-1
的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶1
A.在A点:c(Na
+
)> c(OH
—
)> c(CH
3
COO
—
)> c(H
+
)
B.在A点:c(Na
+
)+ c(H
+
)==c(OH
—
)+c(CH
3
COO
—
)
C.在B点:c(CH
3
COO
—
)> c(Na
+
)> c(H
+
)= c(OH
—
)
D.在C点:c(CH
3
COO
—
)> c(Na
+
)> c(H
+
)> c(OH
—
)
常温下,某水溶液中水的电离度为1.8×10
-12
%,该溶液不可能是 ( )
A.烧碱溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸溶液
D.硫酸氢钠溶液
将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后,该溶液的pH值范围为:____>pH>____;其原因是____。
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V
1
;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V
2
,则下列叙述正确的是
A.若V
1
>V
2
,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V
1
>V
2
,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V
1
一定等于V
2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2
关 闭
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