题目内容
试计算下列溶液的pH(均在25 ℃时):
(1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
(2)将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
(3)将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后,溶液中c(H+)∶c(
)=______________。
(1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
(2)将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
(3)将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后,溶液中c(H+)∶c(

(1)14-lg6.67 (2)12 (3)105∶1
两种强碱相混的pH计算步骤为:先求c混(OH-)
c混(H+)
pH。
c混(OH-)=
="0.15" mol·L-1
c混(H+)=
=6.67×10-14 mol·L-1,pH=14-lg6.67。
(2)先判断酸、碱谁过量:盐酸中n(H+)=0.1V(mol),Ba(OH)2中n(OH-)=0.06×2×V="0.12V" mol,可见碱过量。
碱过量时,先算出c混(OH-)=
="0.01" mol·L-1
故c混(H+)=
=10-12 mol·L-1,故pH=12
(3)令稀H2SO4为1 L,则n(H2SO4)="0.1" mol,n(H+)="0.2" mol,n(
)="0.1" mol,稀释后:c(
)=
=10-11 mol·L-1,c(H+)=
=2×10-11 mol·L-1<10-7,酸稀释后不可能变成碱,故c(H+)≈10-7 mol·L-1。
故:c(H+)∶c(
)=10-7∶10-12=105∶1。


c混(OH-)=

c混(H+)=

(2)先判断酸、碱谁过量:盐酸中n(H+)=0.1V(mol),Ba(OH)2中n(OH-)=0.06×2×V="0.12V" mol,可见碱过量。
碱过量时,先算出c混(OH-)=

故c混(H+)=

(3)令稀H2SO4为1 L,则n(H2SO4)="0.1" mol,n(H+)="0.2" mol,n(




故:c(H+)∶c(


练习册系列答案
相关题目