题目内容
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为
1.0×10-2 mol·Ｌ-1或1.0×10－12 mol·Ｌ-1
先分析pH=12的溶液中c(H+)、c(OH-)的大小。
由c(H＋)=10-pH得：c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：
C水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：
c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1
由c(H＋)=10-pH得：c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：
C水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：
c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1
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