题目内容
【题目】(1)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。试回答:
①若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为________。
② 若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成反应后生成2,2﹣二甲基丁烷,则烃A的名称是_______,结构简式是______。
③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体
(2)下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_____。
A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3
(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如图1所示,则A的结构简式为_______。
(4)某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如图2:该有机分子的核磁共振氢谱图如图3(单位是ppm) 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。
A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B. 该有机物属于芳香族化合物,且属于酚
C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应
【答案】 3,3-二甲基-1-丁烯 (CH3)3C-CH=CH2 3 AD CH2BrCH2Br AD
【解析】
(1)烃燃烧生成二氧化碳和水,根据0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol判断分子中的碳原子和氢原子,据此确定分子式为C6H12;①若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,说明烃中不含碳碳双键,应为环烷烃;②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷,A中含有碳碳双键;③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯,根据同分异构体的书写方法分析解答;
(2)核磁共振氢谱中只有一种峰,说明结构对称,只含有1种氢原子,据此分析解答(2)和(3);
(4)根据该有机物的球棍模型和核磁共振氢谱分析判断。
(1)某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol,则分子中含有N(C)=6,N(H)=12,分子式为C6H12;
①C6H12只有1个不饱和度,若烃A不能使溴水褪色,则其为环烷烃,其中,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种的是环己烷,即,故答案为:
;
②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷,A中含有碳碳双键,应为(CH3)3C-CH=CH2,名称为3,3-二甲基-1-丁烯,故答案为:3,3-二甲基-1-丁烯;(CH3)3C-CH=CH2;
③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯,对应的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2,共三种同分异构体,故答案为:3;
(2)A.CH3-CH3结构对称,含有一种氢原子,核磁共振氢谱中只有一个峰,故A正确;B.CH3COOH含有2种氢原子,核磁共振氢谱中只有两个峰,故B错误;C.CH3COOCH3含有2种氢原子,核磁共振氢谱中只有两个峰,故C错误;D.CH3COCH3结构对称,含有1种氢原子,核磁共振氢谱中只有一个峰,故D正确;故答案为:AD;
(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱只有一个峰,A中只有一种H原子,结构对称,则A为CH2BrCH2Br,故答案为:CH2BrCH2Br;
(4)A.该有机物结构不对称,含8种位置的H原子,所以核磁共振波谱图中有8种峰,故A正确;B.该有机物中不含苯环,不属于芳香族化合物,故B错误;C.由结构及球棍模型可知,Et代表-CH2CH3,故C错误;D.结构中含-OH,且与-OH相连的C的邻位C上含H,所以在一定条件下能够发生消去反应,故D正确;故答案为:AD。
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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择________,试剂B应选择_______。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 预期现象 |
取少量M固体于试管中,向其中加入________________;观察。 | 固体完全溶解,溶液呈黄色。 |
继续向上述溶液中滴入_________________,振荡观察 | ______________________ |
④ 上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是_______。
【题目】某同学用下列装置检验Cl2的性质。
Ⅰ |
| Ⅲ |
(1)I图中退色的是______(填“a”或“b”),I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。
(2)Ⅱ图中的现象是_________。
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅱ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是_______(填选项字母)。
A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼
(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。(混合气中氢气含量为60%),己知:氢气含量超过52.8%,光照不会发生爆炸)
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。