Question

【题目】某同学用下列装置检验Cl2的性质。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。

（2）Ⅱ图中的现象是_________。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。

A Fe与Cu都是金属元素 B Fe的熔点比Cu高

C Fe的密度比Cu小 D Fe的性质比Cu活泼

（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

Answer 1

【答案】b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 D 生成的氯化氢溶于水 氯气在食盐水中的溶解度小

【解析】

本题通过实验考查氯气的性质，考查氯气的漂白性、氧化性、与甲烷反应的实验，并能根据实验现象做出合理的解释。

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，当氯气遇到湿润的有色布条时，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，I图中退色的是b；I图烧杯中NaOH与Cl2发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟；

（3）因为Fe的性质比Cu活泼，所以Fe也能在氯气中燃烧，D正确；

（4）①CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+ Cl2CCl4+HCl，其中生成的有机物中只有CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液体，并且生成的HCl易溶于水，故量筒中的液面上升；

②饱和的食盐水中Cl-的浓度比较大，降低氯气在水中的溶解度。