Question

【题目】向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；

C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C项正确；

D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D项错误；

答案选D。