Question

【题目】依据事实，写出反应的热化学方程式或计算反应热．

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．

（2）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

Answer 1

【答案】CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1 ﹣84.6

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8 kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）据盖斯定律，②+③×2﹣①得C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣393 kJ/mol+（﹣285.8kJ/mol×2）﹣（﹣880kJ/mol）=﹣84.6 kJ /mol，故答案为：﹣84.6．