Question

【题目】下列热化学方程式正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

D.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，故A错误；

B. 因N2+3H22NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的H < -38.6kJ/mol，B项错误；

C. 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C项正确；

D. 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，D项错误。

答案选C。