题目内容
【题目】一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是:
A. 将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C. 达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
【答案】C
【解析】
A、将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/2,但压强减小平衡逆向进行,Z浓度小于原来的一半,故A错误;
B、一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应,经60s达到平衡,生成0.2molZ,依据平衡三段式列式计算;
2X(g)+Y(g)2Z(g)
起始量(mol) 0.5 0.5 0
变化量(mol) 0.2 0.1 0.2
平衡量(mol) 0.3 0.4 0.2
平衡量mol·L-1 0.06 0.08 0.04
在该温度下,该反应的平衡常数K=0.042/(0.08×0.062)=5.6,故B错误;
C、(0.3+0.4+0.2)/(0.5+0.5)×100%=90%,故C正确;
D、若降低温度,X的体积分数增大,说明平衡逆向进行,逆向是放热反应,则该反应的△H>0,故D错误;
故选C。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25℃<T1<T2,则a__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42—)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下,设某pH值的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol/L,设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol/L,(a、b都是小于14的正数),那么a、b之间满足的关系式是________________。
【题目】Ⅰ.在测定空气里氧气含量的实验中,小明采用了如图所用的装置:
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气,给装有铜粉的玻璃管加热,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
15mL | 10mL |
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%(填“>”“<”或“=”),造成该实验出现误差的原因可能是____________(填序号)。
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图,将不同条件对速率的影响情况补充完整:图甲表明,____________,H2O2分解速率越快;图乙表明,_________,H2O2分解速率越快。