题目内容

【题目】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间,是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)为原料,采用湿化学法(NPP-)制备纳米级活性氧化锌,生产工艺流程如图:

已知:

①pH=5.4时,KMnO4的还原产物为MnO2

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根据以上信息,回答下列问题:

(1)工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________

(2)“废渣1”的主要成分是______________________________________________

(3)“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

(4) “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________

(5)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有______________

【答案】 过滤 Fe(OH)3 MnO4 + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2↓+ 2H2O,2MnO4 +3Mn2++2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ 除去溶液中Cu2+ K+、SO42

【解析】(1)本题考查物质的除杂和分离,根据流程,各步骤得到的是滤液和滤渣,因此分离方法是过滤;(2)本题考查难溶电解质溶解平衡的应用,反应器1,加粗氧化锌的目的是调节pH,调至4.5-5,根据表格数据,Fe3+以氢氧化铁的形式沉淀出来,即滤渣1Fe(OH)3;(3)本题考查氧化还原反应方程式的书写,根据粗氧化锌的成分,反应器1中含有Fe2+,因此加入高锰酸钾溶液的目的之一是把Fe2+氧化成Fe3+,然后调节pH,除去,因此离子反应方程式为MnO4 + 3Fe2+ + 4H = 3Fe3+ + MnO2↓+ 2H2O,根据粗氧化锌的成分,反应器1中得到的离子还含有Mn2+,根据流程图,加入酸性高锰酸钾溶液的目的之二是除去Mn2+,离子反应方程式为2MnO4 +3Mn2++2H2O = 5MnO2↓+ 4H ;(4)本题物质的除杂,本流程的目的是得到活性氧化锌,根据反应器12,反应器3的目的是除去Cu2+,因此利用金属活动性,发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu,加入锌的目的是除去溶液中Cu2+;(5)考查离子的存在,根据流程图,反应器4中的废液中含有Na、K、SO42-等。

练习册系列答案
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【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器,检查装置的气密性;

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③从左端导气管口处不断地通入 H2,______,点燃 A 处酒精灯;

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________

(2)将步骤③的操作补充完整:_________

(3)实验结束后的操作包括: a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为:_________(填序号)。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g,据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为,不测定 B 装置的净增质量,通过测定_________,也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出,用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M,冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液,用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应,消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作,则所测铁的百分含量将_________。(填“偏大”, “偏小”或“无影响”)。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为:_________

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

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