题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023
B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
【答案】A
【解析】
A. n(H2)=
=0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol ×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，所以A选项是正确的；
B. 温度不变，Kw= c(H＋)﹒c(OH－)不变，加水稀释体积增大，则n(H＋)﹒n(OH－)增大，故B错误；
C. NH3液化分离，平衡正向移动，提高H2的转化率，但正反应速率减小，故C错误；
D. 由化学计量数可以知道ΔS>0，2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g) 常温下不能发生，则ΔH-TΔS>0，即ΔH>0，故D错误。
答案选A。
【题目】(1)已知反应 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。
