题目内容
【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－
Cu(OH)42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. ①中出现蓝色沉淀
B. ③中现象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移动的结果
C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42－
【答案】D
【解析】根据各步实验现象可知：②中无砖红色沉淀，而④中有，说明Cu(OH)2弱于Cu(OH)42-，D是错误的；A、B、C都正确。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，①中出现蓝色沉淀，A.正确；根据新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－
Cu(OH)42－（深蓝色），增大氢氧根离子浓度，平衡右移，溶液颜色加深，B正确；葡萄糖含有醛基，能够与Cu(OH)42－发生氧化反应，有砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性，C正确；根据实验现象可知：Cu(OH)2氧化性弱于Cu(OH)42－氧化性，D错误；正确选项D。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
【题目】在
、
、
、
、
、
中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(4)填写下列表格：
原子组成 | N中子数 | A质量数 |
| ①______ | |
| ②______ |
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________
