题目内容
【题目】新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 +2OH-Cu(OH)42-(深蓝色)。某同学进行下列实验:
下列说法不正确的是
A. ①中出现蓝色沉淀
B. ③中现象是Cu(OH)2+ 2OH-Cu(OH)42-正向移动的结果
C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42-
【答案】D
【解析】根据各步实验现象可知:②中无砖红色沉淀,而④中有,说明Cu(OH)2弱于Cu(OH)42-,D是错误的;A、B、C都正确。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,①中出现蓝色沉淀,A.正确;根据新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 +2OH-Cu(OH)42-(深蓝色),增大氢氧根离子浓度,平衡右移,溶液颜色加深,B正确;葡萄糖含有醛基,能够与Cu(OH)42-发生氧化反应,有砖红色沉淀,证明葡萄糖具有还原性,C正确;根据实验现象可知:Cu(OH)2氧化性弱于Cu(OH)42-氧化性,D错误;正确选项D。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:_________________;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________;
在实际生产中,操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
【题目】在、、、、、中:
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
(4)填写下列表格:
原子组成 | N中子数 | A质量数 |
①______ | ||
②______ |
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)为了加快浸取的反应速率,可以采取的措施_________________________________
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是_______________________。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________;所得活性氧化锌的纯度为________________________