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【题目】新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 +2OHCu(OH)42-(深蓝色)。某同学进行下列实验:

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2+ 2OHCu(OH)42-正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42-

【答案】D

【解析】根据各步实验现象可知:②中无砖红色沉淀,而中有,说明Cu(OH)2弱于Cu(OH)42-,D是错误的;A、B、C都正确。

氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀①中出现蓝色沉淀A.正确;根据新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 +2OHCu(OH)42-(深蓝色)增大氢氧根离子浓度平衡右移溶液颜色加深B正确葡萄糖含有醛基能够与Cu(OH)42-发生氧化反应有砖红色沉淀证明葡萄糖具有还原性C正确根据实验现象可知:Cu(OH)2氧化性弱于Cu(OH)42-氧化性D错误正确选项D

练习册系列答案
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【题目】(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。

以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:_______________________

准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2===S4O62-+2I

①滴定至终点时,溶液颜色的变化:________

②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________

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