题目内容

已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是                                         （    ）
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
A
要使B充分利用，要使平衡向右移动。正反应是吸热反应，所以采用高温，正反应气体体积减小，所以要采用高压
练习册系列答案
相关题目
右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是            （   ）
A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2P
B．在反应时间为20min—25min之内，物质
M的反应速率为0.002mol/(L·min)
C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化
的原理可能是由于增大压强引起的
D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的
变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应
（7分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a.c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加          d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（   ）
A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．无法比较
在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是（   ）
A．恒温、恒压条件下充入氨气
B．恒温、恒压条件下充入氦气
C．恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同的氮气、氢气、氨气的混合气
D．恒温、恒容条件下充入氦气
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应已达平衡状态的标志是（  ）。
A．容器中、、的物质的量之比为2：1：2
B．和的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成时，即生成
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是
A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
则下列说法正确的是                                                  （   ）
A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％
D．右图中纵坐标y为SO3的含量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网