题目内容

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是
A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
C
略
练习册系列答案
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(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）
（14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像
已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是                                         （    ）
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1
下列说法正确的是
A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
D．C60的摩尔质量是720
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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