题目内容

(7分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=       ;根据右图,升高温度,K值将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    (用nBtB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO)               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是   (填字母)。
a.c(H2)减少                     b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加          d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(1)(1分);减小(1分)(2) mol·L-1·min-1(1分)
(3)cd (2分)        (4)cd (2分)       
(1)根据平衡常数的含义可得K=,升温K增大。
(2)tB时间内,生成nB mol CH3OH,则消耗2nB H2,则△c(H2)=2nB/3,v(H2)=2nB/3tBmol·L-1·min-1
(3)选项a,任何时刻都有v生成(CH3OH)= v消耗(CO),选项b,因体积不变,气体的质量不变,任何时刻密度不变。选项c,根据不变,不变,说明不变,所以反应大平衡状态。选项D,各种物质的浓度不变,反应也大平衡状态。
(4)增加压强平衡向着正反应方向移动,正、逆反应速率都增大,H2物质的量减小,CH3OH物质的量增大,但由于体积缩小,达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大,重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小所以选项a、b错误,c、d正确。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网