题目内容
右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是 （ ）
变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应
A．该反应的化学方程式可表达为2M+N 2P |
| B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min) |
| C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的 |
| D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的 |
则该反应的正反应一定为吸热反应
C
若增大压强M、N、P的浓度均会突然增大，由图可知只有N的浓度突然增大。
练习册系列答案
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2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
4X（气）＋nY（气），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是
2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是 （ ）
2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
Z
2AB(g)达到平衡的标志是( )
内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
xC（g） ΔH＜0