题目内容
【题目】从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法错误的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
【答案】B
【解析】
提取镁的工艺流程中发生的反应有:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑,此过程中不涉及置换反应。
A. 用到的原料碳酸钙、海水等来源丰富,故A项正确;
B. 由上述分析的工艺流程原理,可知提取镁的过程中没有涉及置换原反应,故B项错误;
C. 结合工艺流程易知,步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2,故C项正确;
D. 步骤②中加盐酸,与氢氧化镁反应生成氯化镁与水,反应离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故D项正确,
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】25℃,几种物质的pH和浓度如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列问题:
(1) c1_____(填“>”“<”或“=”) c2。
(2)溶液中水的电离程度②_____(填“>”“<”或“=”)③。
(3)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号)。
(4) ①溶液与④溶液等体积混合,溶液的pH_______(填“>"'<"或“=”,下同)7,混合溶液中c(NH4+)____c(Cl-)。