题目内容
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__ _。
（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x：y= 。[已知反应（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+
Ni3++ Mn2++H2O]
【答案】（1）静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；漏斗、玻璃棒（各2分）
（2）NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑（1分）；（3）Co2+（2分）；
（4）4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O（2分）；（5）9：1（2分）。
【解析】
试题分析：含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH，在含Ni2+的废液中中加入碳酸钠溶液，过滤得到NiCO3沉淀，沉淀中加入硫酸溶解生成NiSO4，加入试剂调节溶液的pH使镍离子全部沉淀生成Ni(OH)2，在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH。（1）确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液观察是否有沉淀生成，判断镍离子是否全部沉淀，具体操作步骤为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，就证明沉淀完全；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒；（2）碳酸镍与稀硫酸反应生成硫酸镍、二氧化碳、水，反应的离子方程式为NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑；（3）由图可知，随n值越大，合成氨的相对初始速率越大，而n增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；（4）空气中加热Ni(OH)2和空气中氧气反应生成NiOOH和水，根据原子守恒配平，化学方程式为：4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O；（5）消耗KmnO4物质的量：0.01 mol/L× 0.02L =2×10-4mol，与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：2×10-4mol×5×（200÷20）=0.01 mol， Fe2+总物质的量：1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.1 mol-0.01 mol=0.09mol，根据电子守恒可知n（NiOOH）=0.09mol，m（NiOOH）=91.7 gmol^-1 ×0.09 mol=8.253g， n[Ni(OH)2]= (9.18g8.253g)÷92.7g/mol=0.01mol，x：y=n（NiOOH）：n[Ni(OH)2]=0.09 mol：0.01 mol=9：1。
