题目内容
【题目】现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液
(1)上述物质中可导电的是_________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为____________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为__________。
(4)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种为：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】②③④⑩ ⑤⑦⑧⑨ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑩ Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】
(1)根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；
(2)①NaHSO4晶体在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，根据溶液显中性可知NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量的比是2：1书写离子方程式；
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中煮沸至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体分析；
(4)由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子，元素的化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，据此写出离子方程式。
(1)①蔗糖是非电解质，无自由移动的离子和电子，不能导电；②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③石墨中含有自由移动的电子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑩饱和FeCl3溶液中含有自由移动的离子，可以导电；⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑧K2O固体、⑨液态H2SO4没有自由移动的离子或自由电子，属于电解质，但不能导电。故上述物质中可导电的是②③④⑩；上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨；
(2)NaHSO4晶体在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子，当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性时，二者的物质的量的比是2：1，反应的离子方程式为：电离方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体，属于使用的物质是⑩饱和FeCl3溶液，制备反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(4)MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，根据质量守恒定律、电子守恒及电荷守恒可知，离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
