题目内容
【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是
A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中
【答案】B
【解析】
该在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量，在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此进行分析。
A.该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为2H2＋2CO32－-4e－=2H2O＋2CO2，用总反应减去负极得正极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32－，故A错误；
B.在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32－移向负极，故B正确；
C.根据总反应2H2＋O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，共转移2个电子，所以每生成2H2O，转移4mol电子，故C错误；
D.氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中，可以边反应边加，故D错误；
故答案选B。
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