题目内容

【题目】已知AB两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________

【答案】 3 B Mg Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2

【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色,说明溶液显碱性,因此A中含有OH,但不能含有Ag、Mg2+。又因为银离子和氯离子不能大量共存,所以Cl-A中。由于溶液显电中性的,所以A中还必须含有钾离子。所以A中含有的离子是K+、Cl-、OH-;B中含有的离子是Ag、Mg2+、NO3。(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种;(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,该沉淀是氯化银,则该试管为B;(2)银是重金属,加入镁能置换出银,最终得到氯化镁,所以该试剂是镁。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,则混合后恰好生成氯化银沉淀和氢氧化镁沉淀,而剩余的硝酸钾为过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物。则混合过程中发生反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2

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