Question

【题目】已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据弱酸的电离平衡常数和水解平衡常数的关系，即Kw=Ka×Kh，所以HCOO－的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=1.0×10-10，所以A正确；B、随着酸碱中和反应的进行，Zn(OH)2 悬浊液逐渐溶液，使溶液中c(Zn2+)增大，故B正确；C、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)= <1.0×10-6 mol/L，所以C错误；D、根据化学反应方程式可得，平衡常数K= = = = 100，所以D正确。本题正确答案为C。