题目内容

【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

【答案】A

【解析】

A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

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⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

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（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓

度/mol·L－1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

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（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

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（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

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回答下列问题：

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A. B.

C. D.

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