Question

【题目】填写下列空白：

（1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。

Answer 1

【答案】 0.5 mol 1.204 1024 6.02 10 23 3 17:16 4:3 80% 8.4 5（a+b-d ）g·mol -1

【解析】（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO，所含离子数目为1.204×1024（或2NA）个Na＋、6.02×1023（或NA）个SO。

（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。

（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3 。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75 g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，则17，解得，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为8.4。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为5(a＋b－d) g·mol－1。