Question

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为               。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          。
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g) Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=       。
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g) △H=-905.8kJ·mol^-1；
已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                    。

Answer 1

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
〔或2H₂SO₄（浓）+ Cu  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
或2H₂SO₄（浓）+ S  3SO₂↑+ 2H₂O等合理答案〕（3分）
（2）c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(H⁺)、c(SO₃^2-)、c(OH^-)（2分）   
（3）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（3分）
（4）（2分）
（5）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1265.8kJ·mol^-1（3分）

解析试题分析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na₂SO₃反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO₃溶液存在HSO₃^－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(H⁺)、c(SO₃^2-)、c(OH^-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1265.8kJ·mol^-1
考点：考查物质结构、热化学方程式书写、离子浓度大小比较等有关问题。