题目内容
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
(1)
4NA(或2.408×1024)
(2)Ca2＋[:C??C:]2－
(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
(4)①3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
②NH3与H2O间能形成氢键
2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
解析
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）。
A．Q2＋＋2e－→Q
B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S
D．T3＋＋3e－→T
E．U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）。
A．QCl2
B．RCl
C．SCl3
D．TCl
E．UCl4
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）。
A．硼（1s22s22p1）
B．铍（1s22s2）
C．锂1s22s1
D．氢（1s1）
E．氦（1s2）
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)
H=+67．7 kJ·mol-1。②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)
H="-534" kJ·mol-1。则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)
H= kJ·mol-1 
H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) 
H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的
Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池
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①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．077 | 0．074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是 ，
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ，
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式