题目内容
【题目】用一种试剂除去下列物质中的杂质,写出所加的试剂及有关反应的离子方程式.
Na2CO3溶液(NaHCO3):试剂 , 离子方程式 .
【答案】NaOH溶液;HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】解:碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,则试剂为NaOH溶液、发生的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O;
所以答案是:NaOH溶液;HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O.
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【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)为原料,流程如下:
(1)写出“高温焙烧”时反应的化学方程式: _____________________________________。
(2)“高温焙烧” 时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是____________。
途径 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料,流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(3)为提高矿石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ (填离子符号),滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是_________。
(5)重量法测定产品纯度的步骤为:
准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 mol·L-1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,过滤,用0.01 mol·L-1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次,直至洗涤液中不含 Cl-为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重,称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。