题目内容

室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物守恒和电荷守恒来分析解答．
解答：解：A．一水合氨是弱电解质，1.00mol?L-1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c（OH-）＜c（NH3．H2O），则溶液的pH小于14，故A错误；
B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol?L-1，故C正确；
D．c点为氯化铵和氨水的混合溶液，水溶液呈中性，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2012?河西区一模）室温下，将1.00mol?Lˉ1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是
C
C

A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
B．b点：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
增大
增大
后
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /
精英家教网室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH
 
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离吸热

室温下，将1.00mol • L－1盐酸滴人20. OO mL  1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是

A.a点溶液中离子浓度大小的关系：

B.b点溶液中离子浓度大小的关系：

C.c点溶液中离子浓度大小的关系：

D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3 • H2O电离吸热

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网