室温下.将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L-1氨水中.溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( )A．a点:pH=14B．b点:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)C．c点.水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol?L-1D．c点后.溶液中离子浓度大小关系一定为:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

C．c点，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，1.00mol?L^-1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），则溶液的pH小于14，故A错误；
B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol?L^-1，故C正确；
D．c点为氯化铵和氨水的混合溶液，水溶液呈中性，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，题目难度不大．

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（2012?河西区一模）室温下，将1.00mol?Lˉ¹盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点pH=14

B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c点，消耗盐酸的体积V₁＜20 mL

D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

增大

后

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）	NH₄Cl、NH₃?H₂O NH₄Cl、NH₃?H₂O	pH＞7	/
②		NH₄Cl	/	c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-） c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）	NH₄Cl、HCl NH₄Cl、HCl	pH＜7	/

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

A、a点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-）

C、c点溶液中离子浓度大小的关系：c（NH

）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃?H₂O电离吸热

室温下，将1.00mol • L^－¹盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L^－¹的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是

A.a点溶液中离子浓度大小的关系：

B.b点溶液中离子浓度大小的关系：

C.c点溶液中离子浓度大小的关系：

D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃ • H₂O电离吸热

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