Question

（2012?河西区一模）室温下，将1.00mol?Lˉ¹盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点pH=14

B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c点，消耗盐酸的体积V₁＜20 mL

D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

Answer 1

分析：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c、d点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物料守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），则溶液的pH小于14，故A错误；
B．b点溶液呈碱性，溶质为氯化铵和一水合氨，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．C点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V₁＜20 mL，故C正确；
D．d点溶液中溶质为盐酸和氯化铵，根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．