题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═2HClO+CaSO3↓ | |
| B． | 足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．不符合反应客观事实，二者反应生成二价铁离子；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B．足量铁屑溶于稀硫酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．铝片溶于烧碱溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，题目难度不大．
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18．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应过程一定符合这一要求的是（ ）
| A． | 甲烷→一氯甲烷 | B． | 氯乙烯→聚氯乙烯 | ||
| C． | 乙醇→乙醛 | D． | 对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维 |
6．萘（
）一氯代物的同分异构体有（ ）
）一氯代物的同分异构体有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 | |
| D． | 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 |
20．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH2ClCHO | D． | HOCH2CH2OH |
7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是（ ）
| A． | 可推知水的分解反应属于放热反应 | |
| B． | H2与O2（g）反应放出的热量称为中和热 | |
| C． | 1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ | |
| D． | 断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量 |
5．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀硫酸和氢氧化钾溶液 | B． | 醋酸和氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 氢硫酸和氢氧化钠溶液 | D． | 稀硝酸和氨水 |