题目内容
6.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是( )A. | 碱性氧化物 氧化铁 FeO | B. | 酸性氧化物 碳酸气 CO2 | ||
C. | 酸 硫酸 H2S | D. | 盐 纯碱 NaOH |
分析 A.氧化铁的化学式与名称不匹配;
B.碳酸气为CO2,属于酸性氧化物;
C.硫酸的化学式为H2SO4,硫化氢为氢硫酸;
D.纯碱为碳酸钠,氢氧化钠为烧碱.
解答 解:A.碱性氧化物氧化铁的化学式为:Fe2O3,FeO为氧化亚铁,故A错误;
B.碳酸气即CO2,是酸性氧化物,故B正确;
C.H2S为氢硫酸,硫酸的化学式为H2SO4,故C错误;
D.纯碱是盐,其正确的化学式为Na2CO3,而NaOH是烧碱,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了常见物质的化学式及名称、俗名的判断,题目难度不大,明确常见物质的名称、俗名及化学式为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用能力.
练习册系列答案
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17.下列各组离子,同时符合下列条件的是( )
①在溶液中能大量共存;②加入过量氢氧化钠溶液并加热,既无沉淀又无气体生成.
①在溶液中能大量共存;②加入过量氢氧化钠溶液并加热,既无沉淀又无气体生成.
A. | H+、HCO3-、Ca2+ | B. | Ba2+、H+、Cl- | C. | Ca2+、NH4+、HCO3- | D. | Mg2+、NH4+、SO42- |
14.下列叙述错误的是( )
A. | 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 | |
B. | 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 | |
C. | 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 | |
D. | 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
B. | 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
11.常温下,向浓度为0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关叙述中不正确的是( )
A. | 溶液的pH:a<b<c<d | B. | 溶液的导电性:c<d | ||
C. | a、b溶液呈酸性 | D. | c、d溶液呈碱性 |
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. | pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42- | |
B. | 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
15.室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. | Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 | |
B. | V(NaOH)=20ml时,${C_{(C{l^-})}}$=${C_{(C{H_3}CO{O^-})}}$ | |
C. | PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml | |
D. | V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:${C_{(N{a^+})}}$>${C_{(C{H_3}CO{O^-})}}$>${C_{({H^+})}}$>${C_{(O{H^-})}}$ |
19.下列化合物,按其晶体的熔点由低到高排列正确的是( )
A. | SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B. | SiO2 CsCl CF4 CBr4 | ||
C. | CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D. | CF4 CBr4 CsCl SiO2 |