题目内容
【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
【答案】C
【解析】
区域3的反应既不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析判断。
A. IBr + H2O == HIO + HBr，属于复分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，A项错误；
B. 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑，属于分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B项错误；
C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，Fe元素和C元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，C项正确；
D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，不符合题意，D项错误；
答案选C。
【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）
选项 | 描述 | 解铎 |
A | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 两个反应互为可逆反应 |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 | 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 |
C | 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 | 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 |
D | 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______________A点处，v（正） ______ v（逆），A点正反应速率 ______ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O2变化的曲线是 ______ ．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ ．
a．NO、O2、NO2的浓度不变
b．v（NO）=2v（O2）
c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
