题目内容
【题目】下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. H+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】B
【解析】
弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答。
A．因Ba2+、SO42-发生复分解反应，而不能共存，选项A不选；
B．因Al3+、HCO3-相互促进水解，而不能大量共存，选项B选；
C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，选项C不选；
D．因H+、CO32-发生复分解反应，而不能大量共存，选项D不选；
答案选B。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置_______________；
（2）B元素原子结构示意图_______________；
（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。
a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b D的氢化物比A的氢化物稳定
c D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：
① | ||||||||
⑨ | ② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______
(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。
(4) ②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。
(6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)
②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。
【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金属性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
