题目内容
【题目】为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质,需进行下列六项操作:
①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是
A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②
【答案】A
【解析】
除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质,实际上是除去SO42-和Ca2+,先① 加水溶解,再③加入过量氯化钡溶液,除去SO42-,然后⑤加入过量碳酸钾溶液,除去Ca2+和Ba2+,再⑥过滤,最后④ 加入过量盐酸,除去碳酸钾,②加热蒸发结晶即得产品;
答案选A。
【题目】在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D. 353 K时,可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响,在其他条件相同时,将和充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
的物质的量分数 | 0 | ||||||
0 |
下列说法正确的是
A. 温度下,之间,的平均反应速率为
B. 在温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C. 由表中数据推测,
D. 由表中数据可知,温度越高,与的反应限度越大
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D