Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置_______________；

（2）B元素原子结构示意图_______________；

（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；

（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。

a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应

b D的氢化物比A的氢化物稳定

c D单质能与A的氢化物反应生成A单质

d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 Na＞S＞Cl Cl a

【解析】

短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，据此答题。

由分析可知：A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。

（1）A为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族。

（2）B元素为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则核外电子排布示意图为，故答案为：。

（3）A为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，同一周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，所以原子半径从大到小排序依次为Na＞S＞Cl，故答案为：Na＞S＞Cl。

（4）A为S元素，D为Cl元素，同一周期，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的是Cl，

a.一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故a错误；

b.D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；

c.D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故c正确；

d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确。

故答案为：Cl，a。