下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像.正确的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是

A．	B．
C．	D．

B

根据离子反应方程式：

，

，

可得正确选项为B；

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铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L^-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：

下列操作所得物质为纯净物的是( )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有                     。
（2）写出反应①的化学方程式                   　，
反应②的离子反应方程式                     。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是                      。

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^-1

C．图②中若使用催化剂，B点会降低

D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E₁+E₂

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①⑦的化学方程式：
反应①：______________________________________________________________。
反应⑦：______________________________________________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。

下列关于铝合金的说法中错误的是（）

A．镁铝合金在冷的浓H₂SO₄中钝化

B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀

C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A．2.9g　　　　

C．5.5g　　　　　