题目内容

【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                  ；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是            ；
（3）通入a气体的目的是            ；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是            。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是       ；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=   ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为    。
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）检验装置的气密性
（3）提高NO2的转化率
（4）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
（4）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（6）1/2    50%
（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验。
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率。
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（6）根据平衡常数表达式计算，K= c(N2O4)/ c2(NO2)=1/2，设反应的NO2为xmol/L
2NO2（g）N2O4（g）
起始浓度：      2mol/L           0
反应浓度：    x        1/2 x
平衡浓度：   2-x       1/2 x
  X=1    NO2的最大转化率=1/2×100%=50%
练习册系列答案
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电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
 
A                      B                     C                    D
一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2
加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此时N2O5的分解率为       。
（1３分）
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性

储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
   ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是       。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
 
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。
一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）
研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
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A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
 

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