题目内容
（13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ， E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ， E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。
（1）离子键、非极性键 （2分） 
（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）①②③⑤⑥⑦（2分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）①②③⑤⑥⑦（2分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
本题是无机框图题，根据是找准突破点。B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠，所以A是钠，C是氧气。E在常温下为液体，且E可由C、F合成，所以E是水，F水氢气，D是氢氧化钠。J可用作杀菌消毒剂，根据反应⑤的条件可判断，I应该是氯气，因此H是氯化钠，G是氯化氢，J是次氯酸钠。
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A的离子方程式： 
参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol
参加反应,则转移的电子数为_____________个。
