题目内容

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．
（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．
（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。
（5）化合物C的稳定性比化合物B              （填强或弱）。
（1）CO2   O2    H2（2）2H2S+3O2  2SO2+2H2O．
（3）1.25NA  （4）CO+H2O  CO2+H2  （5）弱
本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。
（1）（2）（4）略
（3）28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
（5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式              
（2）若A为非金属固体单质，则①D的化学式为            
② E→D的化学方程式为                     
③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式                                      
（3）下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体

C→D的化学方程式为                               
（13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：

（1）B中的化学键有                    ，  E的电子式              。
（2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是                       。
(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
(1)A是              ，C是              
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是                             ，相应的化学方程式为                         、                        。    
(3)反应①的反应类型是                 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式                                         。
（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 

（1）若A是空气中很稳定的主要气态单质，B气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为无色气体，D为红棕色气体。则A为①____；B为②___；C为③___；D为④___；E为⑤___；A的电子式⑥_______; B的结构式⑦_____由D→E变化的化学方程式⑧_______________________________.
由E→C变化的离子方程式是⑨_______________________________________.
（2）若A在常温下为淡黄色固态单质。B为A的氢化物,则E→C变化的化学方程式⑩__________________________________________
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是                      ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入          （填
名称）；负极电极反应式为                          ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为              。
（15分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为          。（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为            ，B的结构式为             。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为                。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为        。
②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                       。
（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是                   ，G的化学式是___________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式                                        ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式                                        ；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式                          。

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