题目内容

下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－
B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+
D．Na+、K+、HCO3－、SO42－
C

试题分析：A、MnO4－呈紫色，与题意不符，错误；B、亚铁离子呈绿色，与题意不符，错误；C、正确；D、酸性溶液中，HCO3－不能大量共存，错误，答案选C。
练习册系列答案
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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
阴离子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 
A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－
下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L
实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（  ）
A．Na+、K+、、Cl-B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 
下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质
B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

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