Question

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 沸点：H₂O＞HF＞HCl＞HBr
• C． 稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D． 非金属性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键且常温下为液态，所以熔沸点最高，HF中含有氢键，熔沸点大于HCl、HBr，则沸点：H₂O＞HF＞HBr＞HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C正确；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氢化物熔沸点高低、非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大．