表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A．3¹⁰

B．3d¹⁰

C．3s²3p⁶3d²

D．3s²3p⁶4s²

C

试题分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，所以A项错；按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，所以B、D项错。

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19世纪，提出近代原子论的科学家是；英国科学家提出了原子结构的葡萄干面包模型；提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)₂碱性比Mg(OH)₂弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水	B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃
C．R都是非金属元素	D．R的氧化物都能与NaOH反应

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：


						A	B
C				D	E	F	G]

（1）画出G的原子结构示意图___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A．Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1

B．第IA族又名碱金属族

C．¹H³⁵Cl、²H³⁷Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．由于还原性：S^2-＞Cl^-，故硫元素的非金属性强于氯元素

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )

X		Z
	Y

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。