题目内容

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：(   )
A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
D．副族元素中没有非金属元素
A

试题分析：IIA族元素随原子序数的增加元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以A错；VA族元素随原子序数的增加元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，B对；C、D正确。
练习册系列答案
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Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（    ）
A．m +nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E
原子最外层电子数比次外层电子数少1个
 
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是                               。
（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
①酸雨     ②温室效应     ③臭氧层破坏     ④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是                                               。
已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是
A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W
B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2
下列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
下列叙述正确的是
A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

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