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19世纪,提出近代原子论的科学家是
;英国科学家
提出了原子结构的葡萄干面包模型;
提出了原子结构的行星模型,依据是α粒子散射实验。
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道尔顿 汤姆孙 卢瑟福
试题分析:①1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论;②1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型;③1911年卢瑟福提出原子结构行星模型。
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下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H
2
S和NH
3
均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH
2
Cl
2
和CCl
4
均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol
DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:CO
2
>H
2
O
2
>SiO
2
B.酸性:HClO>H
2
SO
3
>H
2
CO
3
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性:HF>H
2
O>NH
3
R
n+
离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为( )
A.m +n
B.A-m+n
C.A-m-n
D.A+m-n
下列说法正确的是
A.元素铯的两种核素
137
Cs比
133
Cs多四个质子
B.等质量的H
2
、D
2
、T
2
三种气体的电子数之比为2∶3∶6
C.一种元素只能有一种质量数
D.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
现有某氯化钠(Na
37
Cl)6克,其中含钠元素的质量为( )
A.2克
B.2.3克
C.3克
D.都不对
下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )
A.原子最外层有3个电子的一种金属
B.熔点低于100℃的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种元素
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,有关信息如下。
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应
E
原子最外层电子数比次外层电子数少1个
请回答下列问题:
(1)A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红,原因是(用电离方程式表示),实验室制取该氢化物的化学方程式是
。
(2)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子,下列环境问题与该物质的排放有关的是(填序号)。
①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏 ④光化学污染
(3)C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液,其离子方程式是
。
(4)D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物,具有良好电绝缘性,该物质与水缓慢反应的化学方程式是
。
表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A.3
10
B.3d
10
C.3s
2
3p
6
3d
2
D.3s
2
3p
6
4s
2
关 闭
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