题目内容

【题目】下列分离物质的方法正确的是（ ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

【答案】D

【解析】

A. 萃取剂通常为有机溶剂，与植物油互溶，所以除去花生油中的水分，不能采用萃取的方法，A错误；

B. 除去NaCl溶液中含有的少量KNO3，可采用结晶法分离，B错误；

C. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.水中的不挥发性杂质，可采用蒸馏的方法去除，D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

(1)B是___________，D是___________，(均用化学式表示)

(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

(1)化合物甲所含元素为__________(填写元素符号)，甲的化学式为___________________。

(2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。

(3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【题目】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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