[题目]水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO.SiO2.并含有一定量的铁.铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中.以盐酸为溶剂.氯化铵为助溶剂.还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ .其离子方程式 .还可使用双氧水代替硝酸.其优点是 .(2)沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O产物为水，无污染Fe(OH)3Al(OH)3沉淀部分溶解Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(答蘸、滴、比、读也可以)45.0%

【解析】

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液中主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O，还可使用双氧水代替硝酸，双氧水的还原产物为水，不会污染环境，故答案为：3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O；产物为水，无污染；

(2)根据上述分析，沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化铝被氢氧化钠溶液溶解，氢氧化铁不溶，现象为沉淀部分溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+=AlO2－+H2O，故答案为：Fe(OH)3；Al(OH)3；沉淀部分溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；

(3)加氨水过程需控制溶液的pH值，用pH试纸测定溶液的pH值的操作为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，可以简单记为蘸、滴、比、读，故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；