题目内容
【题目】甲、乙两种非金属元素:①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合;②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低;⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强;⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是( )
A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤
【答案】C
【解析】
①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合,则甲元素的非金属性强于乙元素,正确;
②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应,即甲元素形成的单质能置换出乙元素形成的单质,所以甲元素的非金属性强于乙元素,正确;
③不能用与金属反应时原子得电子数目的多少来比较元素非金属性的强弱,错误;
④不能利用物理性质比较元素非金属性的强弱,错误;
⑤不能通过比较元素的简单氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,错误;
⑥未指明是最高价氧化物对应的水化物,所以不能确定元素的非金属性强弱,错误;
综上所述答案为C。
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【题目】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在时,向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉,测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)①在2~3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内,反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量,则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量,可向反应物中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量,某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体,该同学操作____(填 “合理”或“不合理”),理由是_______
【题目】根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列问题:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____
(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____
(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物,碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____
(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____/span>,其中含有的化学键为____
(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时,火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备,工业上冶炼该单质的化学方程式为____
(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____