题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。
（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。
【答案】N＞C＞Si＞Na 
三角锥形 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 NH3 sp杂化 直线形
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)，则C处于IA族，故A、B的周期数小于C的周期数，则A、B二者一定处于短周期；由于E与C位于不同周期，E的原子序数大于C，则C不可能处于第四周期，故C也是短周期元素；A原子核外有两个未成对电子，则外围电子排布为ns2np2或ns2np4，而B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，B为ⅡA族或ⅤA族元素，且A与B在周期表中位置相邻，B只能为VA族元素，A、B的周期数小于C，则A、B处于第二周期，C处于第三周期，故B为N元素，C为Na，A的原子序数小于B，只能为ⅤA族元素，故A为C元素，A与D在周期表中位置相邻，D的原子序数大于Na，故D为Si；E为第四周期原子，原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu，据此分析解答。
由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Si元素、E为Cu元素。
(1)非金属越强，电负性越大，则A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na，故答案为：N＞C＞Si＞Na；
(2)B的氢化物为氨气，氨气结构式为：，N为sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，则空间构型为三角锥形，故答案为： ；三角锥形；
(3)E的原子序数为29，电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，由E的某种化合物的结构图可知，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，水分子中、硫酸根离子中存在共价键，硫酸根离子与配离子之间形成离子键，含离子键、配位键、共价键、氢键，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；离子键，共价键，配位键，氢键；
(4)氨气分子间含氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则A与B的气态氢化物中沸点高的为NH3，故答案为：NH3；
(5)C元素的稳定氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，为直线分子，C为sp杂化，故答案为：sp；直线形。
