题目内容
1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）| A． | NH4NO3 | B． | CaF2 | C． | Na2S2 | D． | Na3N |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答 解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-H原子和N-O原子之间都存在极性键，故A错误；
B．氟化钙中钙离子和氟离子之间只存在离子键，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22-之间存在离子键、S-S原子之间存在非极性键，故C正确；
D．氮化钠中钠离子和氮离子之间只存在离子键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，易错选项是B，氟化钙中两个氟离子之间不存在化学键．
练习册系列答案
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11．mg的铜投入l00ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | m的值为2.56 | |
| B． | 反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L | |
| C． | NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为l：5 | |
| D． | 沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g |
12．辛烷的分子式是（ ）
| A． | C6H14 | B． | C7H16 | C． | C8H18 | D． | C8H16 |
9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物里，一定不存在离子键 | |
| C． | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
16．下列有机物中，属于芳香烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．
张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）| A． | In在反应中容易失电子 | |
| B． | In为长周期元素 | |
| C． | In的最高价氧化物对应的水化物为强碱 | |
| D． | In为过渡元素 |
13．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 同一反应中，各个物质的反应速率相同 | |
| B． | 反应速率只与物质的量有关 | |
| C． | 同一反应中，各个物质的反应速率可能相同 | |
| D． | 反应速率的符号是Vm |
10．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ）
| A． | B的氧化物对应的水化物为强酸 | |
| B． | F单质与C单质反应的产物只有一种 | |
| C． | 因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 | |
| D． | A、D形成化合物的水溶液呈碱性 |
13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．